习题

1.若要比较一些难溶电解质溶解度的大小，是否可以根据各难溶电解质的溶度积大小直接比较？即溶度积较大的，溶解度就较大，溶度积较小的，溶解度也就较小？为什么？

2.往草酸（H2C2O4）溶液中加入CaCl2溶液，得到CaC2O4沉淀。将沉淀过滤后，往滤液中加入氨水，又有CaC2O4沉淀产生。试从离子平衡观点予以说明。

3.试从难溶物质的溶度积的大小及配离子的不稳定常数或稳定常数的大小定性地解释下列现象。

（1）在氨水中AgCl能溶解，AgBr仅稍溶解，而在Na2S2O3溶液中AgCl和AgBr均能溶解；

（2）KI能自［Ag（NH3）2］NO3溶液中将Ag+沉淀为AgI，但不能从K［Ag（CH）2］溶液中使Ag+以AgI沉淀形式析出。

4.要使沉淀溶解，可采取哪些措施？举例说明。

5.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是

（A）s0>s1>s2>s3

（B）s0>s2>s1>s3

（C）s0>s1=s2>s3

（D）s0>s2>s3>s1

6.下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是

（A）Ag2S

（B）AgBr

（C）AgCl

（D）AgI

7.根据PbI2的溶度积，计算在25℃时：

（1）PbI2在水中的溶解度（mol·dm-3）；

（2）PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；

（3）PbI2在0.010mol·dm-3KI的饱和溶液中Pb2+的浓度；

（4）PbI2在0.010mol·dm-3Pb（NO3）2溶液中的溶解度（mol·dm-3）。

8.应用标准热力学数据计算298.15K时AgCl的溶度积常数。

9.将Pb（NO3）2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb（NO3）2的浓度为0.20mol·dm-3，问：

（1）当在混合溶液中Cl-的浓度等于5.0×10-4mol·dm-3时，是否有沉淀生成？

（2）当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀？

（3）当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2mol·dm-3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少？

10.若加入F-来净化水，使F-在水中的质量分数为（1.0×10-4）％。问向含Ca2+浓度为1.0×10-4mol·dm-3的水中按上述情况加入F-时，是否会产生沉淀？

11.工业废水的排放标准规定Cd2+降低到0.10mol·dm-3以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去Cd2+，按理论计算，废水溶液中的pH至少应为多少？